Описание
3. Вычислите, в комнате какого объема находится воздух массой 27кг при температуре 30°С и давлении 92,4 кПа (считая М (воздуха) — 29 г/моль)
10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макро- и микроэлементами в живых организмах, укажите их роль. Постройте структурные формулы оксидов, укажите их характер (кислотный, основной, амфотерный)
19. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярмом виде, назовите продуты реакций.
В заданиях «б» получите все возможные соли, соответствующие кислотам и основаниям (средние, кислые, основные).
а) сернокислый алюминий + хлорид бария;
б) сероводород + гидроксид аммония;
в) карбонат кальция +- соляная кислота;
г) гидроксид железа (III) + азотная кислота
34. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: n= 4; l=0; mi=0; ms=± ½ . Напишите электронные формулы атомов этил элементов и определите, сколько свободных 3d- орбиталей содержит каждый из них
43. Определите, какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных святей. Объясните симметричную треугольную форму молекулы BF3
55. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г),
если равновесные концентрации peaгирующих веществ ( моль/л ): [СО] = 0.004; [Н2О] = 0,064; [СО2]=0.016: [H2]=0,016.
Определить исходные концентрации паров воды и СО
69. Химическим стимулятором сушки люцерны является 2%-й раствор карбоната калия. Рассчитайте массу К2СО3 для приготовления 370 кг такого раствора. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора, приняв плотность раствора равной 1 г/мл
75. Для внекорневой подкормки липы применяют раствор нитрата кобальта (II) с концентрацией 0.2 г/л. Вычислите ею молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора
86. Определите , какие из солей: Al2(SO4)3. K2S, Pb(NO3)2 — подвергаются гидролизу, составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей, укажите значения рН (рН>7 или рН< 7), приведите выражение констант гидролиза
92. Определите заряд и координационное число комплексообразователя в соединении Na2[Zn(CN)4]. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции обмена между этой солью и сульфатом железа (III) Назовите комплексные соединения
104. Реакции выражаются указанными схемами. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Paccчитайте молярную массу эквивалента Мэк окислителя и восстановителя.
Для задания а) рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
a) Na2MoO4 + HCl + Al = MoCl2 + AlCl3 + NaCl + H2O
6) PbS + H2O2 — PbSO4 + H2O
113. Назовите катионы, которые относятся ко II аналитической группе. Укажите положение металлов, образующих эти катионы, в периодической системе. Напишите качественные реакции для катиона бария.
Задача. В лечебной практике используют гормональный препарат адреналин в виде растворов. В ампуле содержится 1 мл 0,1% раствора (р =1 г/мл). Вычислите молярную концентрацию этого раствора и массу адреналина в 1 мл раствора, введенного в организм, Мадр — 219,7 г/моль.
